Для расчета молярной концентрации раствора КОН необходимо знать молярную массу КОН. Эта величина равна 56,11 г/моль.
Шаги решения:
1. Рассчитаем объем одной моли раствора КОН: V = m/M, где m – масса растворенного вещества (5,6*10^-4 г), M – молярная масса растворенного вещества (56,11 г/моль).
V = 5,6*10^-4 г / 56,11 г/моль ≈ 9,98*10^-6 моль/л.
2. Рассчитаем молярную концентрацию (C) раствора КОН: C = n/V, где n – количество вещества (моль), V – объем (л).
C = 9,98*10^-6 моль/л.
Теперь рассчитаем pH раствора КОН.
КОН – это щелочь, поэтому pH находится в щелочной области. pH щелочного раствора можно вычислить с помощью формулы:
pH = 14 – log10([OH-]), где [OH-] – концентрация гидроксидных ионов.
Для раствора КОН мы знаем концентрацию молярную:
[OH-] = C.
3. Рассчитаем pH: pH = 14 – log10(C).
pH = 14 – log10(9,98*10^-6) ≈ 13,0.
Таким образом, молярная концентрация раствора КОН составляет 9,98*10^-6 моль/л, а pH раствора – около 13,0.
Относительно силы электролитов:
– КОН относится к сильным электролитам. Когда КОН растворяется в воде, он полностью диссоциирует, образуя гидроксидные ионы (OH-) и катионы K+.
– Слабым электролитом может быть аммиак (NH3), уксусная кислота (CH3COOH) и некоторые другие соединения, которые диссоциируют не полностью в воде.
Надеюсь, это поможет!
