Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы можем использовать формулу для расчета массовой доли компонента в растворе:

Масовая доля (м.д.) = (масса компонента / масса растворителя) * 100%

Шаги решения:

1. Определим массу аммиака в растворе. Для этого умножим объем (448 л) на его плотность, составляющую около 0,7714 г/мл.

Масса аммония = объем аммиака * плотность аммиака
Масса аммония = 448 л * 0,7714 г/мл = 345,6512 г

2. Выберем одну из предложенных вариантов массовой доли аммония и подставим ее в формулу.

a) Для 45%:
М.д. = (масса аммония / масса раствора) * 100%
М.д. = (345,6512 г / 510 г) * 100% ≈ 67,8%

b) Для 40%:
М.д. = (масса аммония / масса раствора) * 100%
М.д. = (345,6512 г / 510 г) * 100% ≈ 67,8%

c) Для 36%:
М.д. = (масса аммония / масса раствора) * 100%
М.д. = (345,6512 г / 510 г) * 100% ≈ 67,8%

d) Для 0,39%:
М.д. = (масса аммония / масса раствора) * 100%
М.д. = (345,6512 г / 510 г) * 100% ≈ 67,8%

Таким образом, во всех предложенных вариантах массовая доля аммонийного иона (NH3) составляет примерно 67,8%.