Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения, в какой посудине содержится наибольшее количество молекул, мы должны сравнить количество молекул в каждой из трех посудин.

Нам дано, что все три посудины имеют одинаковый объем, поэтому объем газов в каждой посудине одинаков.

Чтобы узнать, сколько молекул содержится в каждой посудине, мы можем использовать формулу для расчета числа молекул:

N = (PV) / (RT)

где N – количество молекул, P – давление газа, V – объем посудины, R – универсальная газовая постоянная и T – температура газа.

Для сравнения количества молекул в трех посудинах, мы можем рассмотреть условия их содержимого:

1) Аммиак (NH3): Аммиак состоит из одной молекулы азота (N) и трех молекул водорода (H). Таким образом, в каждой молекуле аммиака содержится 4 атома. Поэтому формула становится NH3 = (P * V) / (4RT).

2) Диоксид серы (SO2): Диоксид серы также состоит из 1 атома серы (S) и 2 атомов кислорода (O). Таким образом, в каждой молекуле диоксида серы содержится 3 атома. Формула становится SO2 = (P * V) / (3RT).

3) Метан (CH4): Метан состоит из 1 атома углерода (C) и 4 атомовводорода (H). Таким образом, в каждой молекуле метана содержится 5 атомов. Формула становится CH4 = (P * V) / (5RT).

Теперь, чтобы узнать, в какой посудине содержится наибольшее количество молекул, мы должны сравнить соотношения P * V для каждого газа.

Если все посудины имеют одинаковые давление и объем, то нам также нужно учесть, сколько атомов содержится в каждой молекуле газа.

Сравнивая формулы, мы видим, что для метана соотношение атомов к молекуле выше, поэтому в посудине с метаном содержится наибольшее количество молекул среди трех газов.