1. Соединения галогенов с типичными металлами имеют ионное строение. Это утверждение справедливо, поскольку галогены (фтор, хлор, бром, йод) образуют ионные соединения с металлами, в которых галогены принимают отрицательный заряд (ионы галогенов), а металлы – положительный заряд (ионы металлов).
2. В ряду галогеноводородных кислот самой сильной является HF. Это утверждение справедливо, поскольку HF (фтороводородная кислота) обладает наименьшей длиной связи между атомами и тем самым образует самую крепкую связь, что делает ее самой сильной по сравнению с другими галогеноводородными кислотами HCl, HBr и HI.
3. В ряду F2, Cl2, Br2, I2 окислительная способность галогенов возрастает. Это утверждение не справедливо, поскольку в данном ряду с увеличением атомного номера галогенов окислительная способность уменьшается. Фтор (F2) является самым сильным окислителем, в то время как йод (I2) – наименее сильный.
4. В ряду KI, KBr, KCl, KF температура плавления увеличивается. Это утверждение справедливо, поскольку с увеличением размера атома галогена температура плавления его соединений с калием также увеличивается. Таким образом, KF имеет наименьшую температуру плавления, а KI – наибольшую.
