Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении объёма (сжатии) системы при постоянной температуре. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) H₂(г) + I₂(г) ⇆ 2HI(г) 1) в сторону продуктов реакции Б) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇆ 2SO₃(г) 2) в сторону исходных веществ В) Ni(тв) + 4CO(г) ⇆ Ni(CO)₄(г) 3) практически не смещается Г) CaCO₃(тв) ⇆ CaO(тв) + CO₂(г) Запишите в ответ цифры, расположив их в поря

1) А) H₂(г) + I₂(г) ⇆ 2HI(г) – в сторону продуктов реакции
2) Б) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇆ 2SO₃(г) – практически не смещается
3) В) Ni(тв) + 4CO(г) ⇆ Ni(CO)₄(г) – практически не смещается
4) Г) CaCO₃(тв) ⇆ CaO(тв) + CO₂(г) – в сторону исходных веществ

При уменьшении объема (сжатии) системы при постоянной температуре смещение химического равновесия происходит в сторону уменьшения числа молекул газообразных веществ.

В уравнении (1) уменьшение объема вызовет смещение равновесия в сторону продуктов (по принципу Ле Шателье увеличение давления).

В уравнении (2) и (3) уменьшение объема не вызовет смещение равновесия, так как оба реагента и продукты являются газами, и их количество остается неизменным.

В уравнении (4) уменьшение объема вызовет смещение равновесия в сторону исходных веществ (по принципу Ле Шателье уменьшение объема вызывает снижение давления).