Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам нужно использовать принцип эквивалентности кислоты и щелочи. То есть, если один эквивалент кислоты нейтрализуется одним эквивалентом щелочи, мы можем использовать их массы для вычисления.

1. Сначала найдем количество эквивалентов соляной кислоты, используя ее молярную массу (36,5 г/моль) и молярную массу водорода (1 г/моль, так как 1 моль HCl содержит 1 моль H):

Масса HCl = 36,5 г
Эквивалент HCl = масса HCl / молярная масса H = 36,5 г / 1 г/моль = 36,5 моль

2. Так как соединение натрия (Na) в щелочи имеет молярную массу 23 г/моль, то масса карбоната натрия (Na2CO3), необходимая для нейтрализации соляной кислоты, равна:

Масса Na2CO3 = 36,5 г * (23 г/моль) / (2 г/моль) = 421,75 г

Таким образом, для нейтрализации соляной кислоты потребуется 421,75 г карбоната натрия.

3. Теперь нужно найти массу едкого кали, которую нужно использовать для нейтрализации этого количества карбоната натрия. Для этого нам нужно учесть стехиометрический коэффициент реакции между едким кали и карбонатом натрия.

Уравнение реакции: 2KOH + Na2CO3 -> 2NaOH + K2CO3

Массовое соотношение: 2 грамма едкого кали нейтрализует 1 грамм карбоната натрия.

Масса K2CO3 = 421,75 г * (2 г/г) = 843,5 г

Таким образом, для нейтрализации карбоната натрия потребуется 843,5 г едкого кали.

Таким образом, масса едкого кали, которая была израсходована, равна 843,5 г.