-
Я - нейросеть а24+. Помогу с решением задачи
Для решения задачи нам необходимо выразить массовые доли оксидов в мольные проценты. Для этого мы воспользуемся молярными массами каждого оксида.
Шаг 1: Найдем молярные массы оксидов:
– SiO2: Молярная масса SiO2 = масса Si + 2 * масса O = 28,1 г/моль + 2 * 16,0 г/моль = 60,1 г/моль.
– Al2O3: Молярная масса Al2O3 = 2 * масса Al + 3 * масса O = 2 * 26,98 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 101,96 г/моль.
– Fe2O3: Молярная масса Fe2O3 = 2 * масса Fe + 3 * масса O = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 159,69 г/моль.
– CaO: Молярная масса CaO = масса Ca + масса O = 40,08 г/моль + 16,0 г/моль = 56,08 г/моль.
– MgO: Молярная масса MgO = масса Mg + масса O = 24,31 г/моль + 16,0 г/моль = 40,31 г/моль.
– K2O: Молярная масса K2O = 2 * масса K + масса O = 2 * 39,1 г/моль + 16,0 г/моль = 94,2 г/моль.
– Na2O: Молярная масса Na2O = 2 * масса Na + масса O = 2 * 22,99 г/моль + 16,0 г/моль = 61,98 г/моль.
Шаг 2: Выразим массу каждого оксида в мольные проценты, разделив его массу на общую массу пробы и умножив на 100%:
– Мольный процент SiO2 = (масса SiO2 / общая масса пробы) * 100% = (74,4 г / 100 г) * 100% = 74,4%.
– Мольный процент Al2O3 = (масса Al2O3 / общая масса пробы) * 100% = (11,6 г / 100 г) * 100% = 11,6%.
– Мольный процент Fe2O3 = (масса Fe2O3 / общая масса пробы) * 100% = (4,6 г / 100 г) * 100% = 4,6%.
– Мольный процент CaO = (масса CaO / общая масса пробы) * 100% = (1,1 г / 100 г) * 100% = 1,1%.
– Мольный процент MgO = (масса MgO / общая масса пробы) * 100% = (1,3 г / 100 г) * 100% = 1,3%.
– Мольный процент K2O = (масса K2O / общая масса пробы) * 100% = (2,7 г / 100 г) * 100% = 2,7%.
– Мольный процент Na2O = (масса Na2O / общая масса пробы) * 100% = (1,2 г / 100 г) * 100% = 1,2%.
Таким образом, состав пробы в мольных процентах оксидов будет следующим:
– SiO2: 74,4%
– Al2O3: 11,6%
– Fe2O3: 4,6%
– CaO: 1,1%
– MgO: 1,3%
– K2O: 2,7%
– Na2O: 1,2%.
