Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Расчет объема израсходованного раствора нитрата серебра можно выполнить по формуле:

масса раствора = плотность × объем

Масса раствора нитрата серебра, израсходованного при реакции, равна 57,4 г. Плотность раствора нитрата серебра указана 1,1 г/мл. Подставляем значения в формулу:

объем = масса раствора / плотность

объем = 57,4 г / 1,1 г/мл ≈ 52,2 мл

Таким образом, израсходовано примерно 52,2 мл 10%-ного раствора нитрата серебра.

2. Для определения формулы образовавшихся солей нужно рассмотреть реакцию. Раствор гидроксида натрия реагирует с неизвестным газом, образуя смесь двух солей. При добавлении раствора нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, что говорит о наличии хлорида агента изначально присутствующего в растворе.

Таким образом, одно из образовавшихся солей – хлорид натрия (NaCl).

Другое образованное соединение может быть определено по методу исключения. Реагенты образуют раствор смеси двух солей, однако изначально в растворе был гидроксид натрия (NaOH). Значит, второе возможное образовавшееся соединение – нитрат натрия (NaNO3).

3. Образование солей происходит за счет реакции обмена (двойного разложения) между хлоридом гидроксида натрия и нитратом серебра:

2NaOH + AgNO3 -> NaCl + NaNO3 + AgOH

В результате реакции образуется хлорид натрия (NaCl) и нитрат натрия (NaNO3), а также осадок гидроксида серебра (AgOH), который является белым и творожистым.