Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам нужно найти массу оксида хрома(III) (Cr2O3), который образуется при реакции хрома (Cr) с кислородом (O2).

1. Запишем уравнение реакции:
4Cr + 3O2 -> 2Cr2O3

2. Найдем количество вещества хрома (Cr) в граммах, используя молярную массу элемента:
молярная масса хрома (Cr) = 52 г/моль
количество вещества хрома (Cr) = масса хрома (Cr) / молярная масса хрома (Cr) = 46,8 г / 52 г/моль

3. В уравнении реакции видно, что 2 молекулы хрома соответствуют 1 молекуле оксида хрома(III). Используя соотношение между коэффициентами в уравнении реакции, найдем количество вещества оксида хрома(III):
количество вещества оксида хрома(III) = (количество вещества хрома (Cr) / 2)

4. Найдем массу оксида хрома(III) (Cr2O3), используя найденное количество вещества и молярную массу:
молярная масса оксида хрома(III) (Cr2O3) = 152 г/моль
масса оксида хрома(III) (Cr2O3) = (количество вещества оксида хрома(III)) * (молярная масса оксида хрома(III))

5. Подставим значения и рассчитаем массу оксида хрома(III) (Cr2O3):
масса оксида хрома(III) (Cr2O3) = (46,8 г / 52 г/моль / 2) * 152 г/моль

6. Выполним вычисления и получим массу оксида хрома(III) (Cr2O3):
масса оксида хрома(III) (Cr2O3) = 68,4 г

Таким образом, масса оксида хрома(III) (Cr2O3), образующегося при реакции хрома (Cr) с кислородом (O2), составляет 68,4 г.