1. Прежде чем решить эту задачу, необходимо установить стехиометрические коэффициенты реакций термолиза аммония двухромовокислого и взаимодействия гидроксиламина с меди (11) хлоридом.
2. Реакция термолиза аммония двухромовокислого можно записать следующим образом:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4H2O + N2
3. Реакция взаимодействия гидроксиламина с меди (11) хлоридом в щелочной среде может быть записана следующим образом:
CuCl2 + N2H4 + 4NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl + 2H2O + N2
4. Заметим, что коэффициенты перед N2 в обоих реакциях равны 1.
5. Далее, необходимо рассчитать теплоту реакции термолиза аммония двухромовокислого. Исходя из данной в условии задачи информации, 159000 Дж теплоты выделилось при полном термолизе.
6. Для решения задачи нужно установить, сколько моль N2 образуется при данной реакции. Из коэффициента перед N2 в реакции термолиза было получено:
1 моль аммония двухромовокислого → 1 моль N2
7. Необходимо перейти от молей к массам, используя молярные массы веществ. Молярная масса N2 равна 28 г/моль.
8. Поэтому, найденная в предыдущем шаге одна моль N2 будет иметь массу равную 28 г.
9. Затем, рассчитывается количество вещества меди (11) хлорида, необходимое для образования такого же объема N2, как при реакции термолиза. Для этого используются стехиометрические коэффициенты перед N2 в реакции взаимодействия гидроксиламина с меди (11) хлоридом.
10. Коэффициент перед N2 в данной реакции равен 1, значит, для образования 1 моль N2 необходимо 1 моль гидроксиламина.
11. Далее, рассчитывается масса гидроксиламина, используя его молярную массу, которая составляет 32 г/моль.
12. Итак, полученное количество гидроксиламина, записанное в молях, переводится в граммы, используя его молярную массу, чтобы получить искомую массу гидроксиламина.
13. В итоге, решение задачи заключается в рассчете массы гидроксиламина, при взаимодействии которого с меди (11) хлоридом в щелочной среде образуется такой же объем азота, как в реакции термолиза аммония двухромовокислого.
