Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для разделения растворов веществ в трех пробирках (Na2SO4, NaCl, H2SO4) можно использовать следующие реагенты:
1. Для разделения Na2SO4 и NaCl можно использовать реагент, который образует осадок с Na2SO4, но не с NaCl. Например, можно добавить хлорид бария (BaCl2), который реагирует с Na2SO4, образуя осадок барийсульфата (BaSO4), в то время как NaCl остается в растворе. Осадок можно отфильтровать, а раствор NaCl можно оставить в пробирке.
2. Для разделения NaCl и H2SO4 можно использовать реагент, который разлагает H2SO4, но не взаимодействует с NaCl. Например, можно добавить металлический магний (Mg), который реагирует с H2SO4, выделяя водородный газ (H2). Магний не взаимодействует с NaCl, поэтому оно остается в растворе. Выделившийся водород можно собрать над водой или взорвать с помощью спички.
3. Для разделения Na2SO4 и H2SO4 можно использовать реагент, который превращает Na2SO4 в неосаждаемое вещество. Один из возможных реагентов – это хлорид бария (BaCl2), который реагирует с Na2SO4, образуя неосадочный барийсульфат (BaSO4). При этом H2SO4 остается в растворе. Осадок барийсульфата можно отфильтровать, а раствор H2SO4 можно оставить в пробирке.
Не забывайте, что при проведении реакций необходимо соблюдать соответствующие меры предосторожности и выполнять их в хорошо проветриваемом помещении или под вытяжкой.