Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения начальной скорости реакции, мы можем использовать уравнение скорости реакции, которое выглядит следующим образом:

v = k[A]^m[B]^n

где v – скорость реакции, k – константа скорости, [A] и [B] – концентрации веществ А и В соответственно, m и n – степени концентраций веществ в уравнении реакции.

Для данной реакции уравнение скорости будет иметь вид:

v = k[A]^2[B]

Мы знаем, что k = 0.9 л/(моль·мин), [A] = 0.4 моль/л и [B] = 0.3 моль/л. Подставляя данные в уравнение, получаем:

v = 0.9 · 0.4^2 · 0.3 = 0.0432 л/(мин)

Таким образом, начальная скорость реакции составляет 0.0432 л/(мин).

Чтобы определить скорость реакции в момент времени, когда концентрация вещества В уменьшится на 0.1 моль/л, мы можем использовать соотношение концентраций и скоростей реакции:

v1/v2 = ([B1] – [B2])/([A1] – [A2])

где v1 и v2 – скорости реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда концентрация вещества В уменьшилась на 0.1 моль/л соответственно, [B1] и [B2] – начальная и измененная концентрации вещества В, [A1] и [A2] – начальная и измененная концентрации вещества А.

Подставляя известные значения, получаем:

v1/v2 = (0.3 – 0.2)/(0.4 – 0.3) = 1/0.1 = 10

Таким образом, скорость реакции в момент времени, когда концентрация вещества В уменьшилась на 0.1 моль/л, составляет 10 раз больше начальной скорости реакции.