Для решения задачи нам необходимо найти объем молекулы SO2 (для простоты обозначим его как V(SO2)).
1. Известно, что V(SO2) = 5,6 л*Омега, где Омега – молярная концентрация SO2.
2. Для решения задачи нам понадобится уточнить значение Омега. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P – давление, V – объем, n – количество вещества в молях, R – универсальная газовая постоянная, T – температура.
3. В данной задаче мы знаем объем, поэтому можем обозначить его как V(SO2). Также известно, что при стандартных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л, то есть V(SO2) = 22,4 л.
4. Подставив известные значения в уравнение PV = nRT, получим P * 22,4 = n * R * T.
5. Так как нам нужно найти Омега, а не n, мы можем заменить n на массу SO2 в граммах, разделенную на молярную массу газа. Обозначим массу SO2 как m(SO2). Тогда n = m(SO2) / molar_mass(SO2).
6. Таким образом, наше уравнение примет вид: P * 22,4 = (m(SO2) / molar_mass(SO2)) * R * T.
7. Разделим обе части уравнения на V(SO2) и получим: P = (m(SO2) / molar_mass(SO2)) * R * T / V(SO2).
8. Известно, что R = 0,0821 атм·л/(моль·К) и T = 273 К, поэтому наше уравнение станет: P = (m(SO2) / molar_mass(SO2)) * 0,0821 * 273 / V(SO2).
9. Известно, что P = Омега * R * T. Подставим это значение в наше уравнение и получим: Омега * R * T = (m(SO2) / molar_mass(SO2)) * 0,0821 * 273 / V(SO2).
10. Омега = (m(SO2) / (molar_mass(SO2) * V(SO2))) * 0,0821 * 273.
11. Подставим известные значения: Омега = (m(SO2) / (64 г/моль * 5,6 л)) * 0,0821 * 273.
12. Рассчитаем численное значение и получим ответ.
В результате выполнения этих шагов мы найдем значение Омега (молярной концентрации SO2) по известному объему V(SO2) и массе SO2.
