Для определения веществ, при электролизе водного раствора которых на катоде выделяется металл, нужно знать стандартные потенциалы восстановления этих веществ. При электролизе водного раствора, металл будет выделяться на катоде только если его потенциал восстановления ниже потенциала водородной реакции.
Шаги решения:
1. Найдем потенциалы восстановления для каждого вещества из списка.
2. Сравним найденные значения с потенциалом восстановления водородной реакции, которая составляет -0.41 В.
3. Если потенциал восстановление вещества ниже -0.41 В, то на катоде во время электролиза водного раствора будет выделяться металл.
Найдем потенциалы восстановления для каждого вещества:
а) Нитрат ртути (Hg(NO3)2): Нет данных.
б) Хлорид меди (CuCl2): -0.34 В
в) Фторид натрия (NaF): Нет данных.
г) Сульфат никеля (NiSO4): -0.25 В
д) Гидроксид лития (LiOH): Нет данных.
е) Сульфид натрия (Na2S): Нет данных.
ж) Карбонат натрия (Na2CO3): Нет данных.
Сравним найденные значения с потенциалом восстановления водородной реакции:
-0.34 В < -0.41 В, значит на катоде во время электролиза водного раствора хлорида меди будет выделяться металл.
Таким образом, при электролизе водного раствора только вещество б) хлорид меди будет давать металлическое осаждение на катоде. Все остальные вещества не дают выделение металла при электролизе водного раствора.
