Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам потребуется учитывать процент примесей в известняке. Давайте разобьем решение на следующие шаги:

1. Посчитаем массу чистого известняка (без примесей), используя процент примесей:
масса чистого известняка = масса известняка – (процент примесей * масса известняка)

2. Рассчитаем количество моль известняка, используя молярную массу CaCO3 (известная величина):
количество моль известняка = масса чистого известняка / молярная масса CaCO3

3. Составим уравнение реакции обжига известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2

4. Видно, что за каждый моль CaCO3 образуется один моль CaO. Значит, количество моль CaO будет таким же, как и количество моль известняка.

5. Наконец, рассчитаем массу оксида кальция (CaO) по количеству моль и молярной массе CaO:
масса CaO = количество моль CaO * молярная масса CaO

Осуществим эти вычисления:

1. масса чистого известняка = 300 г – (10% * 300 г) = 300 г – 30 г = 270 г

2. количество моль известняка = масса чистого известняка / молярная масса CaCO3
молярная масса CaCO3 = 40 г/моль (молекулярная масса Ca) + 12 г/моль (молекулярная масса C) + 3 * 16 г/моль (молекулярная масса О)
молярная масса CaCO3 = 40 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 100 г/моль
количество моль известняка = 270 г / 100 г/моль = 2,7 моль

3. количество моль CaO = количество моль известняка = 2,7 моль

4. масса CaO = количество моль CaO * молярная масса CaO
молярная масса CaO = 40 г/моль (молекулярная масса Ca) + 16 г/моль (молекулярная масса О)
молярная масса CaO = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль
масса CaO = 2,7 моль * 56 г/моль = 151,2 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), получившегося при обжиге 300 г известняка (CaCO3), содержащего 10% примесей, составляет 151,2 г.