Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобятся следующие данные:

– Концентрация раствора соляной кислоты: 0.2 моль/л
– Объем раствора соляной кислоты: 200 мл
– Концентрация раствора карбоната натрия: 5%

Шаги решения:

1. Найдем количество молей соляной кислоты в заданном объеме раствора:
количество молей (моль) = концентрация (моль/л) * объем (л)
Объем раствора соляной кислоты дан в миллилитрах (мл), поэтому перед вычислением нужно перевести его в литры:
объем (л) = 200 мл * 1 л / 1000 мл = 0.2 л
количество молей соляной кислоты = 0.2 моль/л * 0.2 л = 0.04 моль

2. Найдем количество молей карбоната натрия, необходимое для реакции с данным количеством соляной кислоты.
Согласно сбалансированному химическому уравнению, мольное отношение между соляной кислотой и карбонатом натрия составляет 2:1.
Таким образом, количество молей карбоната натрия равно половине количества молей соляной кислоты:
количество молей карбоната натрия = 0.04 моль / 2 = 0.02 моль

3. Найдем массу карбоната натрия, соответствующую найденному количеству молей.
Для этого воспользуемся формулой:
масса (г) = количество молей * молярная масса (г/моль)
Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105.99 г/моль.
масса карбоната натрия = 0.02 моль * 105.99 г/моль = 2.12 г

4. Итак, масса раствора карбоната натрия, необходимая для взаимодействия с 200 мл раствора соляной кислоты, составляет 2.12 г.

Общий вывод:
Для взаимодействия с 200 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0.2 моль/л необходимо массу раствора карбоната натрия равную 2.12 г.