Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для вычисления pH раствора уксусной кислоты необходимо знать ее константу ионизации (Ka). Затем можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбаха для определения pH.

Шаги решения:
1. Найти значение Ka для уксусной кислоты. Для уксусной кислоты Ka составляет приблизительно 1,8 x 10^-5.

2. Записать уравнение Гендерсона-Хассельбаха:

pH = pKa + log([A-]/[HA]).
При этом [A-] обозначает концентрацию конъюгированного базы (ацетата), [HA] – концентрацию неионизированной кислоты (уксусной кислоты) и pKa = -log(Ka).

3. Подставить известные значения в уравнение:

pH = -log(1.8 x 10^-5) + log([A-]/[HA]).

4. Заметить, что в растворе уксусной кислоты концентрация конъюгированного базы ([A-]) равна концентрации уксусной кислоты ([HA]). Обозначим эту общую концентрацию как [C]. Тогда уравнение примет вид:

pH = -log(1.8 x 10^-5) + log([C]/[C]) = -log(1.8 x 10^-5).

5. Рассчитать значение:

pH = -log(1.8 x 10^-5) ≈ 4.74.

Таким образом, pH 0.1M раствора уксусной кислоты примерно равно 4.74.