Вычислить потенциал оловянного электрода, находящегося в 5 М растворе хлорида олова (II) при Т = 317 К.

Для вычисления потенциала оловянного электрода в данной задаче мы можем использовать уравнение Нернста:

E = E° – (RT/nF) * ln(Q)
где:
E – потенциал электрода,
E° – стандартный потенциал электрода,
R – газовая постоянная,
T – температура (в кельвинах),
n – число электронов, участвующих в реакции,
F – постоянная Фарадея,
Q – отношение активностей продуктов реакции к активностям реагентов.

На данном этапе задачи нам неизвестен стандартный потенциал электрода (E°), поэтому мы должны его найти.
Стандартный потенциал электрода для реакции Sn2+ + 2e- -> Sn равен -0,136 В.

Так как мы работаем с нестандартными условиями (концентрация 5 М), нам необходимо учесть активности реагентов и продуктов в реакции. В данной задаче мы предполагаем, что активность и концентрация совпадают.
Таким образом, наша формула для рассчета потенциала электрода принимает следующий вид:

E = E° – (RT/nF) * ln([Sn2+])

Подставляя известные значения, получаем:
E = -0,136 В – (8,314 Дж/(моль·К) * 317 К / (2 * 96485 К·моль/К)) * ln(5)

Далее, выполняем вычисления:

E ≈ – 0,136 В – (0,0257 В) * ln(5)

Итого, потенциал оловянного электрода в данном растворе при Т = 317 К равен приблизительно -0,201 В.