Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для вычисления температуры, начиная с которой реакция становится термодинамически возможной, используем уравнение Гиббса:

ΔG = ΔH – TΔS,

где ΔG – изменение свободной энергии системы, ΔH – изменение энтальпии, ΔS – изменение энтропии, T – температура в кельвинах.

Так как реакция представляет собой разложение, то ΔG будет равным нулю при термодинамическом равновесии. Поэтому уравнение можно переписать следующим образом:

0 = ΔH – TΔS.

Нам известны значения ΔH и ΔS для каждого соединения. Подставим их в уравнение:

0 = (- 370,3) – T(117) – (- 493,2) + T(133).

Упростим уравнение:

0 = 493,2 – 370,3 + 117T – 133T.

Далее решим уравнение относительно T:

0 = 122,9 – 16T.

16T = 122,9.

T = 122,9 / 16 ≈ 7,68 кельвин.

Итак, начиная с температуры примерно 7,68 кельвин становится термодинамически возможным протекание реакции разложения 2KNO3 = 2KNO2 + O2.