Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для вычисления ЭДС гальванического элемента Al/Al3+║2H+/H2,Pt при стандартных условиях необходимо использовать формулу Нернста:

E = E° – (RT/nF) * ln(Q)

где:
E – электродный потенциал гальванического элемента;
E° – стандартный электродный потенциал;
R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К));
T – температура (в кельвинах);
n – количество электронов, участвующих в реакции;
F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль);
ln – натуральный логарифм;
Q – отношение активностей продуктов к активностям реагентов.

В данной задаче реакции происходят на платиновом электроде, поэтому коэффициент перед ln(Q) будет равен 1.

Шаги решения:
1. Подставим известные значения в формулу Нернста:
E = -1,66 – (8,314 * 298 / (1 * 96485)) * ln(1)
= -1,66 – 0,0224 * ln(1)
= -1,66

Ответ: ЭДС гальванического элемента Al/Al3+║2H+/H2,Pt при стандартных условиях равна -1,66 В.