Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для вычисления электронного потенциала цинка в 0.01М растворе ZnSO4, нам необходимо знать стандартный электродный потенциал полуячейки Zn/Zn2+.

Шаги решения:
1. Найдите таблицу стандартных электродных потенциалов (например, таблицу Редокс-потенциалов) и найдите значение стандартного электродного потенциала полуячейки Zn/Zn2+. Значение стандартного электродного потенциала (E⦵) обычно указывается в отношении к стандартному водородному электроду (SHE) при заданной температуре.
2. Определите концентрацию ионов Zn2+ в растворе ZnSO4. В нашем случае, концентрация Zn2+ составляет 0.01М.
3. Примените уравнение Нернста для вычисления электронного потенциала (E) полуячейки Zn/Zn2+ в данном растворе. Уравнение Нернста выглядит следующим образом:

E = E⦵ – (0.0592/n) * log(Q)

где:
– E – электронный потенциал полуячейки в данном растворе,
– E⦵ – стандартный электродный потенциал полуячейки,
– n – количество электронов, участвующих в реакции,
– Q – отношение активностей продуктов и исходных веществ (Q = [Zn2+]).

4. Подставьте известные значения в уравнение Нернста и вычислите электронный потенциал цинка в 0.01М растворе ZnSO4.