Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам дано уравнение реакции сгорания водорода: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж. Наша задача – вычислить количество теплоты, выделяемое при сжигании 9 г водорода.

1. Найдем молекулярную массу H2O:
Молекулярная масса H2O = (2 * молярная масса H) + (1 * молярная масса O) = (2 * 1) + (1 * 16) = 18 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей водорода:
Моль водорода = масса водорода / молярная масса H2 = 9 г / 2 г/моль = 4,5 моль.

3. Используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, получаем, что для сжигания 4,5 моль водорода будут необходимы 4,5 моль кислорода. Следовательно, использовано 4,5 * 32 г = 144 г кислорода.

4. Теплота, выделяемая при сжигании 1 моля водорода, равна 572 кДж.

5. Итак, теплота, выделяемая при сжигании 4,5 моль водорода, равна (4,5 моль * 572 кДж/моль) = 2574 кДж.

Таким образом, при сжигании 9 г водорода выделяется 2574 кДж теплоты.