Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и определить соотношение между массами фосфора и кислорода в реакции.

1. Найдем молярные массы всех веществ, участвующих в реакции:
– Молярная масса фосфора (Р) равна 30,97 г/моль.
– Молярная масса кислорода (О2) равна 32,00 г/моль.
– Молярная масса оксида фосфора (Р2О3) равна 141,94 г/моль.

2. Используя уравнение реакции: Р + О2 = Р2О3, мы видим, что на одну молекулу фосфора требуется две молекулы кислорода для образования одной молекулы оксида фосфора. Это соотношение также применимо к массам.

3. Найдем количество молекул и массу кислорода, приведенную в задаче: 6,4 г.
– Чтобы найти количество молекул, разделим массу кислорода на его молярную массу: 6,4 г / 32,00 г/моль = 0,2 моль.
– Чтобы найти массу кислорода в моль, умножим количество молекул на его молярную массу: 0,2 моль * 32,00 г/моль = 6,4 г.

4. Так как соотношение между фосфором и кислородом равно 1:2, и также поскольку массы пропорциональны, мы можем сделать вывод, что для образования оксида фосфора масса фосфора также будет равна двукратной массе кислорода.

5. Таким образом, масса фосфора, необходимая для реакции с 6,4 г кислорода, будет равна 2 * 6,4 г = 12,8 г.

Ответ: масса фосфора, необходимого для реакции с 6,4 г кислорода, составляет 12,8 г.