Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо вычислить массу карбоната кальция, полученного при взаимодействии угольной кислоты с оксидом кальция.

Шаги решения:
1. Найдём массу чистого оксида кальция. Для этого умножим массу оксида кальция на долю его чистого вещества: 140 г * (1 – 20%) = 140 г * 0,8 = 112 г.
2. Составим уравнение реакции между оксидом кальция и угольной кислотой:
CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O,
где CaO – оксид кальция, H2CO3 – угольная кислота, CaCO3 – карбонат кальция.
3. Запишем соотношение между молями веществ в уравнении реакции:
1 моль CaO соответствует 1 моль CaCO3.
4. Найдём количество вещества CaO:
Количество вещества CaO = масса / молярная масса = 112 г / 56 г/моль = 2 моль.
5. Так как по уравнению в реакции участвует одинаковое количество молей CaO и CaCO3, то получим, что количество вещества CaCO3 равно 2 моль.
6. Найдём массу CaCO3:
Масса CaCO3 = количество вещества * молярная масса = 2 моль * 100 г/моль = 200 г.

Ответ: Масса карбоната кальция, полученного при взаимодействии угольной кислоты с оксидом кальция, составляет 200 г.