Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии лового спирта с 16 г оксида меди(II) при нагреваний, если выход !I] та реакции составляет 75% от теоретически возможного. Запишите в граммах с точностью до десятых.

Для решения задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции и вычислить количество образующегося осадка.

Химическое уравнение реакции:
СuO + 2 С2Н5ОН → Сu(С2Н5О)2 + Н2О

Молярная масса СuO:
М(CuO) = М(Cu) + М(O) = 63.5 г/моль + 16 г/моль = 79.5 г/моль

Молярная масса С2Н5ОН:
М(C2H5OH) = 2*(М(C) + М(H) + М(O)) = 2*(12 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль) = 46 г/моль

Масса 16 г СuO в молях:
n(CuO) = масса / молярная масса = 16 г / 79.5 г/моль ≈ 0.201 моль

Из химического уравнения видно, что соотношение между соединениями CuO и Сu(C2H5O)2 равно 1:1.

Теоретическое количество Сu(C2H5O)2:
n(Cu(C2H5O)2) = 0.201 моль

Выход реакции составляет 75% от теоретически возможного, поэтому получаем:

Масса осадка, образующегося при реакции:
масса = n(Cu(C2H5O)2) * молярная масса = 0.201 моль * (63.5 г/моль + 2 * (2 * (12 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль))) = 17.8 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции, составляет 17.8 г.