Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г

Для решения задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением для реакции между нитратом бария и серной кислотой:

Ba(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) -> BaSO4(s) + 2HNO3(aq)

Из уравнения видно, что на каждый 1 моль нитрата бария образуется 1 моль бариевого сульфата, BaSO4.

1) Найдите количество молей нитрата бария. Для этого используйте молярную массу Ba(NO3)2, которая равна 261.34 г/моль:
моли Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 / молярная масса Ba(NO3)2
моли Ba(NO3)2 = 26.1 г / 261.34 г/моль = 0.0999 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

2) Так как моль соединения Ba(NO3)2 соответствует моль бариевого сульфата, то количество молей бариевого сульфата также равно 0.0999 моль.

3) Найдите массу бариевого сульфата. Для этого используйте молярную массу BaSO4, которая равна 233.38 г/моль:
масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4
масса BaSO4 = 0.0999 моль * 233.38 г/моль = 23.31 г (округляем до 2 знаков после запятой)

Таким образом, масса осадка бариевого сульфата, образующегося при данной реакции, составляет 23.31 г.