Для решения задачи нам необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами и их молярные массы.
Первым шагом найдем количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы и массы реагентов:
1. Найдем количество вещества хлорида бария:
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137.33 г/моль
Масса хлорида бария = 300 г
Количество вещества хлорида бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария
2. Найдем количество вещества нитрата серебра с учетом массовой доли примесей:
Масса нитрата серебра = 300 г
Массовая доля примесей = 2%
Масса чистого нитрата серебра = масса нитрата серебра * (100% – массовая доля примесей)
Количество вещества нитрата серебра = масса чистого нитрата серебра / молярная масса нитрата серебра
Вторым шагом определим, какие соединения образуются в реакции и их стехиометрические коэффициенты:
3. Запишем уравнение реакции:
BaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ba(NO3)2
Третьим шагом рассчитаем массу осадка, образовавшегося в результате реакции:
4. Найдем количество вещества осадка, который образуется в результате реакции:
Стехиометрический коэффициент AgCl в уравнении реакции = 2
Количество вещества AgCl = количество вещества нитрата серебра * стехиометрический коэффициент AgCl
5. Найдем массу осадка AgCl, используя массу AgCl и его молярную массу:
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль
Масса AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl
Таким образом, с учетом всех расчетов, мы найдем массу осадка AgCl, образовавшегося в результате реакции хлорида бария с нитратом серебра.
