Вычислите объем 25% раствора серной кислоты с плотностью 1,17 г/мл, который необходимо взять для приготовления 300 мл 0.1Н раствора кислоты.

Для начала, нужно понять, что значит 0.1Н раствор кислоты. Н-ное количество кислоты (H+) может быть принято как молярное число.

Молярное число показывает количество молекул вещества в одном литре раствора. 0.1Н означает 0.1 моль серной кислоты (H2SO4) на один литр раствора.

Теперь можем рассчитать количество молей, необходимое для приготовления 0.1Н раствора:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.09 г/моль (2*1 + 32 + 4*16).

0.1 моль серной кислоты/литр * 300 мл = 0.1 * 0.3 моль серной кислоты

Теперь можем рассчитать массу серной кислоты, которая нужна для приготовления 0.1Н раствора:

Масса = количество молей * молярная масса = 0.1 * 0.3 * 98.09 г

Получаем массу серной кислоты равной 2.9427 г.

Далее, нужно рассчитать объем 25% раствора серной кислоты с плотностью 1.17 г/мл, который содержит эту массу. Массу делим на плотность, чтобы получить объем:

Объем = масса / плотность = 2.9427 г / 1.17 г/мл

Получаем объем равным 2.5129 мл.

Таким образом, для приготовления 300 мл 0.1Н раствора кислоты, необходимо взять 2.5129 мл 25% раствора серной кислоты.