Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции разложения перманганата калия (KMnO4).

Шаги решения:
1. Найдем молярную массу перманганата калия (KMnO4). Молярная масса K = 39.1 г/моль, Mn = 54.94 г/моль, O = 16.00 г/моль. Тогда молярная масса KMnO4 равна: 39.1 + 54.94 + (16.00 x 4) = 158.04 г/моль.
2. Вычислим количество молей перманганата калия:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей = 273 г / 158.04 г/моль
количество молей ≈ 1.73 моль.
3. Согласно уравнению разложения перманганата калия, каждый моль KMnO4 разлагается на один моль кислорода (O2).
4. Следовательно, количество молей выделенного кислорода равно количеству молей перманганата калия, то есть 1.73 моль.
5. Для вычисления объема кислорода используем уравнение состояния идеального газа:
V = nRT / P, где V – объем газа, n – количество молей, R – универсальная газовая постоянная, T – температура газа в Кельвинах, P – давление газа.
6. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре и давлении, то есть примем T = 298 К и P = 1 атм.
7. Подставляем значения в уравнение и вычисляем объем кислорода:
V = 1.73 моль x (0.0821 L∙атм/(моль∙К) x 298 K) / 1 атм
V ≈ 43.9 л.

Ответ: Объем кислорода, выделившегося при разложении 273 г перманганата калия, составляет примерно 43.9 л.