Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы должны сначала составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и ортоборатом кальция (CaB6O10). На основе этого уравнения мы сможем выяснить, в каких пропорциях реагенты реагируют друг с другом.

Уравнение реакции между H2SO4 и CaB6O10:
H2SO4 + CaB6O10 → CaSO4 + B2O3 + H2O

Согласно уравнению, мольное соотношение между серной кислотой и ортоборатом кальция равно 1:1. Это означает, что для полного превращения 1 моля серной кислоты требуется 1 моль ортобората кальция.

Для нахождения количества выражено в молях, необходимо расчитать молы серной кислоты:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молы H2SO4 = масса/молярная масса = 17,8 г / 98 г/моль = 0,181 моль

Так как мольное соотношение между H2SO4 и CaB6O10 равно 1:1, количество ортобората кальция также равно 0,181 моль.

Затем можно использовать объемную концентрацию, измеренную в литрах, чтобы рассчитать объем кислоты:
Объем H2SO4 = количество H2SO4 / объемная концентрация H2SO4

Объемная концентрация может быть выражена в молях серной кислоты на литр. Допустим, что мы имеем 1 литр раствора H2SO4.

Объемная концентрация H2SO4 = количество H2SO4 / объем H2SO4
= 0,181 моль / 1 л = 0,181 M

Таким образом, объем кислоты, образовавшейся при реакции между 17,8 г серной кислоты и ортоборатом кальция, составляет 0,181 л (или 181 мл).