Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для начала, нам нужно вычислить массу пирита без пустой породы.

Массовая доля пирита в исходном образце составляет 100% – 2,5% = 97,5%.

Масса пирита без пустой породы равна 49,23 т * (97,5 / 100) = 47,94 т.

Затем, мы можем использовать химическое уравнение образования оксида серы (IV) при обжиге пирита:

4 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что одна молекула FeS2 дает 8 молекул SO2. Таким образом, масса SO2, образующегося при обжиге пирита без пустой породы, равна массе пирита без пустой породы умноженной на мольную массу SO2 и деленной на мольную массу FeS2:

Мольная масса FeS2 = 119,98 г/моль
Мольная масса SO2 = 64,07 г/моль

Масса SO2 = 47,94 т * (8 * 64,07 г/моль / 119,98 г/моль) = 256,23 т.

Наконец, мы можем использовать идеальный газовый закон и мольный объем для вычисления объема SO2 в нормальных условиях:

V = (масса SO2 * Р) / (мольная масса SO2 * R * Т)

где Р = 1 атм, R = 0,0821 л · атм / К · моль и Т = 273,15 К.

V = (256,23 т * 1 атм) / (64,07 г/моль * 0,0821 л · атм/ К · моль * 273,15 К) = 10 954,7 л.

Ответ: 10 955 л.

Шаги решения:
1. Вычислить массу пирита без пустой породы.
2. Использовать химическое уравнение, чтобы определить массу SO2, образующуюся при обжиге пирита без пустой породы.
3. Использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем SO2 в нормальных условиях.