Для решения задачи нам необходимо вычислить относительный выход меди от теоретически возможного.
Шаги решения:
1. Найдем молярную массу Cu2O (купрум(III) оксида). Молярная масса Cu2O равна молярным массам двух атомов меди (Cu) и одного атома кислорода (O), то есть 2*63,55 g/mol + 16,00 g/mol = 143,10 g/mol.
2. Посчитаем количество молей Cu2O в 24 кг. Для этого разделим массу Cu2O на его молярную массу: 24000 g / 143,10 g/mol = 167,79 mol.
3. Поскольку уравнение реакции между Cu2O и водородом имеет стехиометрическое соотношение 1:2, то количество молей восстановившейся меди (Cu) будет равно двукратному количеству молей Cu2O: 2 * 167,79 mol = 335,58 mol.
4. Рассчитаем массу восстановившейся меди. Для этого умножим количество молей на молекулярную массу меди (Cu), равную 63,55 g/mol: 335,58 mol * 63,55 g/mol = 21344,89 g.
5. Вычислим относительный выход меди от теоретически возможного, используя следующую формулу:
Относительный выход (%) = (масса восстановившейся меди / теоретическая масса меди) * 100%.
Теоретическая масса меди равна массе Cu2O, которая была использована в реакции, то есть 24 кг.
Относительный выход (%) = (21344,89 g / 24000 g) * 100% = 88,9379%.
Ответ: Относительный выход меди от теоретически возможного составляет примерно 88,94%.
