вычислите ph раствора HCl содержащего 0,002 моль/ л HCl

Для вычисления рН раствора HCl, содержащего 0,002 моль/л HCl, мы можем использовать определение рН, которое является отрицательным логарифмом концентрации ионов водорода (H+).

Выражение для расчета рН можно записать следующим образом:
pH = -log[H+]

В данном случае HCl является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде, образуя H+ и Cl- ионы. Молекула HCl расщепляется на один ион водорода (H+) и один ион хлорида (Cl-).

Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) в растворе HCl будет равна 0,002 моль/л.

Подставляя данное значение в формулу для расчета рН, мы получим:
pH = -log(0,002)

Вычисляя данное выражение, получим:
pH ≈ 2,7

Таким образом, раствор HCl, содержащий 0,002 моль/л HCl, будет иметь значение рН около 2,7.

Шаги решения:
1. Получить концентрацию 0,002 моль/л HCl.
2. Использовать формулу pH = -log([H+]), где [H+] – концентрация ионов водорода.
3. Подставить концентрацию [H+] в формулу и вычислить значение pH.
4. Ответ будет равен около 2,7.