Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для вычисления температуры кипения растворов мы можем использовать формулу эбуллиоскопического повышения температуры:

ΔT = i * K_e * m

где:
ΔT – изменение температуры (в Кельвинах)
i – величина, называемая мольной концентрацией (количество отделившихся ионов или молекул), равное ионному числу для электролитов и 1 для неполярных веществ
K_e – эбуллиоскопическая постоянная (для воды K_e = 0,512 K kg/mol)
m – мольная концентрация (моль растворенного вещества на 1 кг растворителя)

Мы знаем, что у нас однопроцентные растворы, что означает, что в 1 кг воды содержится 10 г растворенного вещества.

1. Для глицерина:
m = 10 г/1000 г = 0,01 кг
i = 1 (так как глицерин не ионизуется)
K_e = 0,512 K kg/mol

Подставляем значения в формулу:
ΔT = 1 * 0,512 K kg/mol * 0,01 кг = 0,00512 К

Температура кипения раствора глицерина будет повышена на 0,00512 К.

2. Для глюкозы:
m = 10 г/1000 г = 0,01 кг
i = 1 (так как глюкоза не ионизуется)
K_e = 0,512 K kg/mol

Подставляем значения в формулу:
ΔT = 1 * 0,512 K kg/mol * 0,01 кг = 0,00512 К

Температура кипения раствора глюкозы будет повышена на 0,00512 К.

3. Для свекличного сахара:
m = 10 г/1000 г = 0,01 кг
i = 1 (так как свекличный сахар не ионизуется)
K_e = 0,512 K kg/mol

Подставляем значения в формулу:
ΔT = 1 * 0,512 K kg/mol * 0,01 кг = 0,00512 К

Температура кипения раствора свекличного сахара будет повышена на 0,00512 К.

Таким образом, температура кипения водных однопроцентных растворов глицерина, глюкозы и свекличного сахара будет повышена на 0,00512 К.