Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для ответа на этот вопрос необходимо определить, будет ли осадок образовываться при реакции между ионами кальция (Ca2+) из раствора CaCl2 и ионами сульфата (SO42-) из раствора сульфата натрия (Na2SO4).

Степень растворимости соли можно определить по значению константы растворимости (Ksp). В данном случае, Ksp для сульфата кальция (CaSO4) равно 6 * 10^(-5).

Сначала определим концентрацию ионов Ca2+ и SO42- в исходных растворах. Для раствора CaCl2:
Концентрация Ca2+ = 0.22% * 0.01 = 0.0022 моль/л
Для раствора Na2SO4:
Концентрация SO42- = 0.12 моль/л

Теперь рассмотрим реакцию между ионами Ca2+ и SO42-. В этой реакции образуется осадок CaSO4, в соответствии со стехиометрическим соотношением 1:1:
Ca2+ + SO42- → CaSO4

Для определения, образуется ли осадок при смешивании растворов, необходимо сравнить произведение ионных концентраций ионов Ca2+ и SO42- с Ksp для CaSO4.

Произведение ионных концентраций Ca2+ и SO42- = (0.0022 моль/л) * (0.12 моль/л) = 0.000264 моль^2/л^2

Так как произведение ионных концентраций меньше, чем Ksp для CaSO4 (0.000264 < 6 * 10^(-5)), осадок CaSO4 при смешивании растворов не будет образовываться. Итак, осадок не будет образовываться при смешивании равных объемов 0.22% раствора CaCl2 и раствора сульфата натрия с концентрацией 0.12 моль/л.