Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) можно записать в различных формах:

Молекулярная форма: H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3

Полная ионная форма: 2H+ + S2- + Pb2+ + 2NO3- → PbS + 2H+ + 2NO3-

Краткая ионная форма: H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2H+ + 2NO3-

Признаки этой реакции:
– Образование нерастворимого осадка – пусть серы (PbS);
– Осадок образуется в результате реакции ионов сероводорода (H2S) с ионами свинца (II) (Pb2+).

2. Чтобы решить задачу, нужно выполнить следующие шаги:

1) Найдите мольное количество гидроксида калия (KOH) в растворе.
Масса KOH = масса раствора × концентрация KOH в растворе.
Масса KOH = 560 г × 0,20 = 112 г.

2) Рассчитайте мольное количество сероводорода (H2S) на основе массы KOH.
Зная стехиометрическое соотношение между KOH и H2S – 2 моль KOH соответствуют 1 моль H2S,
Мольное количество H2S = мольное количество KOH / 2 = 112 г / (2 * молярная масса KOH).

3) Из мольного количества H2S найдите массу полученной соли, используя соотношение между H2S и PbS.
Зная стехиометрическое соотношение между H2S и PbS – 1 моль H2S соответствует 1 моль PbS,
Масса PbS = мольное количество H2S × молярная масса PbS.

4) Вычислите массу PbS в граммах.

Таким образом, решая эту задачу, мы найдем массу полученной соли, которая образуется при реакции сероводорода с раствором гидроксида калия.