Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для данной реакции, можно записать равновесное уравнение следующим образом:

(K_c = frac{{[NOCI]^2}}{{[NO]^2 [Cl_2]}})

где (K_c) – константа равновесия, а квадратные скобки обозначают концентрации газовых компонентов.

а) При повышении температуры, по принципу Ле Шателье система стремится сместить равновесие в направлении реакции, которая поглощает теплоту, т.е. в направлении образования NО и Сl2. Следовательно, концентрация NO и Cl2 увеличится, а концентрация NOCI уменьшится. Константа равновесия, (K_c), будет оставаться постоянной.

б) При понижении давления система стремится сместить равновесие в направлении уменьшения числа молекул газа. В данной реакции участвуют 3 молекулы газа на левой стороне и 2 молекулы газа на правой стороне. Следовательно, при понижении давления, равновесие сместится вправо, в направлении увеличения количества газовых молекул (NOCI). Концентрации NOCI, NO и Cl2 увеличатся, в то время как константа равновесия (K_c) останется неизменной.

в) При понижении концентрации Cl2, система по принципу Ле Шателье, будет стремиться увеличить концентрацию Cl2. Это произойдет за счет обратной реакции, где производится Cl2. Таким образом, равновесие сместится влево, в направлении уменьшения концентрации NOCI и увеличения концентраций NO и Cl2. Константа равновесия (K_c) останется также неизменной.

В итоге:
а) Повышение температуры сместит равновесие влево.
б) Понижение давления сместит равновесие вправо.
в) Понижение концентрации Cl2 сместит равновесие влево.