Задание 2.Современная химия находится в активном поиске альтернативы традиционным проводникам, используемым в литий-ионных аккумуляторах.Сегодня чаще всего используется соль лития А, растворенная в полярных органических растворителях. Известно, что А при прокаливанииуменьшается в массе в два с половиной раза (реакция 1), выделяя чистое газообразное простое вещество, а при взаимодействии с раствором хлоридакалия образует белый осадок (реакция 2). 1. Определите формулу соли А. Запишите уравнения р

Для определения формулы соли А, мы должны рассмотреть информацию о ее реакциях.

Реакция 1: Соль А, при прокаливании, уменьшается в массе в 2.5 раза, выделяя чистое газообразное простое вещество.

Это нам говорит, что соль А содержит атомы лития и атомы вещества, выделяющегося в газообразном состоянии. Так как мы знаем, что литий имеет однозначное зарядовое число +1, то мы можем сделать вывод, что соль А содержит 1 атом лития. Таким образом, формула соли А может быть записана как LiX, где X обозначает вещество, выделяющееся в газообразном состоянии.

Реакция 2: Соль А при взаимодействии с раствором хлорида калия образует белый осадок.

Это говорит нам, что соль А содержит хлоридный ион и, возможно, калийный ион. Поскольку литий имеет однозначное зарядовое число, а хлоридный ион имеет заряд -1, то белый осадок должен быть образован соединением между литием и хлоридным ионом. Таким образом, формула соли А может быть записана как LiCl.

Итак, формула соли А – LiCl.

Шаги решения на русском языке:
1. Проанализируйте информацию о реакциях соли А.
2. В реакции 1, учитывая, что литий имеет заряд +1, предлагаемая формула соли А может быть записана как LiX, где X обозначает вещество, выделяющееся в газообразном состоянии.
3. В реакции 2, учитывая заряды лития и хлоридного иона, предлагаемая формула соли А может быть записана как LiCl.
4. Итак, предполагаемая формула соли А – LiCl.