Для записи термохимической реакции оксида, нам необходимо знать, какой оксид горит и какие продукты образуются в результате реакции.
По информации о выделении 141,5 Килоджоулей теплоты при загорании 112 литров оксида, мы можем использовать соотношение между объемом газов и теплотой реакции для определения молярной энтальпии горения оксида.
Объем газа и теплота реакции связаны уравнением:
Q = ΔH * n
где Q – теплота реакции, ΔH – молярная энтальпия реакции, n – количество молей реактанта или продукта.
Зная, что при горении 112 литров оксида выделилось 141,5 Килоджоулей теплоты, можно перевести объем газа в количество молей с использованием идеального газового закона:
n = V / Vm
где V – объем газа, Vm – молярный объем газа (константа, примерно равна 22,4 л/моль при нормальных условиях).
Подставим известные значения:
n = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль
Теперь можем определить молярную энтальпию горения оксида с использованием формулы Q = ΔH * n:
141,5 Килоджоулей = ΔH * 5 моль
ΔH = 141,5 Килоджоулей / 5 моль = 28,3 Килоджоулей/моль
Таким образом, термохимическая реакция горения оксида может быть записана следующим образом:
Оксид + O2 -> Продукты + 28,3 Килоджоулей/моль теплоты
