Железо под воздействием внешней среды (H_{2}*O, O_{2}) ржавеет, т. е. подвергается коррозии. Подтвердите это на основании расчета Delta F G deg 298 для реакции 4F e (k) +3O 2(v) +6H 2 O (v) =4Fe(OH) 3(k) , используя термодинамические величины

Для подтверждения коррозии железа на основании расчета ΔG°298 для реакции 4Fe(k) + 3O2(v) + 6H2O(v) = 4Fe(OH)3(k), нужно вычислить ΔG°298 этой реакции и проверить его знак.

Шаги решения:
1. Находим стандартные термодинамические величины для реакционных компонентов: ΔG°f298 для Fe(k), O2(v), H2O(v) и Fe(OH)3(k). Эти данные можно найти в справочниках или в литературе.

2. Суммируем ΔG°f298 для каждого компонента в соответствии с химическим уравнением реакции:
ΔG°298 = 4ΔG°f298(Fe(OH)3) – 4ΔG°f298(Fe) – 3ΔG°f298(O2) – 6ΔG°f298(H2O)

3. Подставляем значения ΔG°f298 для каждого компонента в уравнение и вычисляем результат.

4. Сравниваем полученное значение ΔG°298 с нулём. Если ΔG°298 < 0, это означает, что реакция происходит с выделением энергии и процесс коррозии железа подтверждается. Если ΔG°298 > 0, это означает, что реакция протекает с поглощением энергии и процесс коррозии железа не будет происходить самопроизвольно.

Важно отметить, что ΔG°298 является стандартной энергией Gibbs и описывает условия при температуре 298 К и давлении 1 атмосфера. В реальных условиях температура и концентрации могут отличаться, поэтому реальная скорость реакции коррозии может варьироваться.