Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо знать молярную массу соединения ZnSO4 (сульфата цинка), а также провести расчеты, связанные с объемом и количеством вещества.

1. Находим молярную массу ZnSO4. Рассчитываем массу атомов в периодической таблице и умножаем ее на количество атомов каждого элемента в формуле:
М(Zn) = 65,38 г/моль, М(S) = 32,06 г/моль, М(O) = 16,00 г/моль.
Масса ZnSO4 = М(Zn) + М(S) + 4 * М(O) = 65,38 + 32,06 + 4 * 16,00 = 161,38 г/моль.

2. Найдем количество вещества (N) сульфата цинка:
N = m/M, где m – масса вещества, M – молярная масса вещества.
N = 180 г / 161,38 г/моль ≈ 1,116 моль.

3. Найдем объем (V) сульфата цинка:
V = N * Vм(пр), где Vм(пр) – молярный объем и равен 22,4 л/моль.
V = 1,116 моль * 22,4 л/моль ≈ 24,969 л.

4. Для нахождения концентрации (N) раствора требуется знать его объем (V):
N = N/V, где N – количество вещества, V – объем раствора.
N = 1,116 моль / 27,5 л ≈ 0,0406 Моль/литр.

5. Найти количество ионов Zn2+ в растворе можно используя заряд ионов:
В ZnSO4 каждый ион Zn2+ даёт два ионa SO4(2-).
Так что концентрация ионов Zn2+ будет равна концентрации ZnSO4, то есть 0.0406 Моль/литр.

6. Количество ионов Cl- в данной задаче не задано и нет информации о том, какой соединительный реагент соединен с Cl-.

Итак, получаем следующие результаты:
N- сульфата цинка ≈ 1,116 моль,
Трв- сульфата цинка ≈ 24,969 л,
Тр-лл- сульфата цинка ≈ 0,0406 Моль/литр,
Количество ионов Cl- неизвестно в данной задаче.